Sử dụng quặng perlite làm vật liệu hấp phụ cho quá trình xử lý ô nhiễm Pb2+ trong nước

Hóa học & Môi trường 
 P. X. Núi, , T. X. Bản, “Sử dụng quặng Perlite  xử lý ô nhiễm Pb2+ trong nước.” 88 
SỬ DỤNG QUẶNG PERLITE LÀM VẬT LIỆU HẤP PHỤ CHO QUÁ 
TRÌNH XỬ LÝ Ô NHIỄM Pb2+ TRONG NƯỚC 
Phạm Xuân Núi1*, Đinh Xuân Hoàng1, Nguyễn Khắc Giảng2, 
Phạm Thị Vân Anh2, Tô Xuân Bản2 
Tóm tắt: Perlite là khoáng tự nhiên đã được xử lý ở các nhiệt độ nung khác nhau. 
Việc khảo sát hình thái, cấu trúc của mẫu vật liệu Perlite được thực hiện bằng các 
phương pháp nhiễu xạ tia X (XRD), phổ hồng ngoại (FT-IR), hiển vi điện tử quét 
(SEM), và đẳng nhiệt hấp phụ-giải hấp phụ N2 theo BET. Nghiên cứu này bước đầu 
tiến hành khảo sát quá trình hấp phụ ion Pb2+ trong nước thải công nghiệp trên 
mẫu vật liệu Perlite. Khả năng hấp phụ Pb2+ được khảo sát với sự thay đổi pH, thời 
gian và trên các mẫu perlite được nung ở các nhiệt độ khác nhau. Kết quả thu được 
cho thấy, quá trình hấp phụ tối ưu ở pH = 7, thời gian hấp phụ 120 phút. Nghiên 
cứu này cho thấy quá trình hấp phụ Pb2+ trên vật liệu Perlite biến tính hoàn toàn có 
tính khả thi. 
Từ khóa: Perlite; Ion Pb2+; Perlite dãn nở; Hấp phụ. 
1. MỞ ĐẦU 
Perlite là đá hydrat vô định hình được hydrat hóa, hình thành từ phun trào núi lửa có 
thành phần chủ yếu là silic oxit (70-75%), nhôm oxit (12-15%) ngoài ra có natri oxit (3-
4%), kali oxit (3-5%), sắt (III) oxit (0,5-2%), magie oxit (0,2-0,7) canxi oxit (0,5-1,5%) và 
nước (3-5%). Perlite khi được xử lý nhiệt trên 850oC nước sẽ bay hơi bên trong cấu trúc 
dẫn đến sự giãn nở bất thường của Perlite tăng lên gấp 7-16 lần so với cấu trúc ban đầu tạo 
ra vật liệu nhẹ, diện tích bề mặt đạt được khoảng 1,22m2/g, mật độ 0,6-2,3g/mL, kích 
thước hạt khoảng 0,2 - 4mm [1]. Perlite được sử dụng làm chất độn, thiết bị trợ lọc, sản 
xuất vật liệu xây dựng, trần ngói, thạch cao nhẹ, bê tông vật liệu cách điện, vật liệu hấp 
phụ, loại bỏ các ion kim loại nặng và các chất ô nhiễm khác từ khí quyển, loại bỏ thuốc 
nhuộm gây ô nhiễm nguồn nước [2]. Năm 2014, Edward Modiba và các cộng sự [3] đã 
sử dụng Perlite làm chất xúc tác dị thể để sản xuất Biodiesel từ dầu Marula, nhóm nghiên 
cứu đã sử dụng Perlite tẩm kali hydroxit (KOH) tạo ra hệ xúc tác dị thể cho phản ứng 
chuyển hóa Biodiesel thu được hiệu suất chuyển hóa là 91,4%. Xúc tác trên cơ sở Perlite 
cũng được tái chế đến 3 lần nhưng không có sự thay đổi hoạt tính, các nhiễu xạ tia X và 
BET cho thấy không có sự thay đổi về cấu trúc của Perlite, dầu sinh học sản xuất ra đáp 
ứng được tiêu chuẩn nhiên liệu sinh học [3]. Trong lĩnh vực hóa học, Perlite và Perlite biến 
tính được sử dụng là một chất hấp phụ [4-6]. Perlite có mật độ (tỷ trọng) thấp, diện tích bề 
mặt lớn, ngoài ra hầu hết các mẫu Pertile đều có hàm lượng silic cao (thường lớn hơn 
70%) nên Perlite có đặc tính hấp phụ cao, do các nhóm silanol chi phối được hình thành 
bởi các nguyên tử silic trên bề mặt [8]. 
Trên cơ sở đó, trong nghiên cứu này, mẫu perlite tự nhiên thu được từ Phú Yên, Việt 
Nam được xử lý ở các nhiệt độ nung khác nhau sử dụng làm vật liệu hấp phụ ion Pb(II) 
trong nước được thực hiện. 
2. THỰC NGHIỆM 
2.1. Nguyên liệu và hóa chất 
Quặng Perlite thu được từ mỏ Phú Yên, Việt Nam (PY19) với thành phần SiO2 
(68,51%); TiO2 (0,35%); Al2O3 (14,54%); FeO (3,52%); MnO (0,09%); MgO (1,04%); 
CaO (2,71%); Na2O (3,6%); K2O (4,29%); P2O5 (0,07%) và mất khí nung (LOI: 0,69%). 
Dung dịch Pb2+ được chuẩn bị từ muối 3 2 2Pd(CH COO) .3H O (PA), NaOH dạng viên 
Nghiên cứu khoa học công nghệ 
Tạp chí Nghiên cứu KH&CN quân sự, Số Đặc san CBES2, 04 - 2018 89
(PA), dung dịch HCl 36,5% (PA). Tất cả các hóa chất sử dụng trong nghiên cứu đều ở 
dạng tinh khiết. 
2.2. Thực nghiệm 
2.2.1. Khảo sát khả năng hấp phụ Pb2+ trên các mẫu vật liệu Perlite 
 Trước tiên, mẫu Perlite thô (PY19) được nghiền mịn và nung ở các nhiệt độ 650, 750 
và 900oC trong khoảng thời gian 3h thu được các mẫu kí hiệu tương ứng là PY19-650, 
PY19-750, và PY19-900. Các mẫu này được sử dụng để tiến hành khảo sát ion Pb2+. 
 Chọn nồng độ Pb2+ ban đầu là 20mg/L (gấp 40 lần so với QCVN hàm lượng tối đa 
cho phép là 0,5mg/L) để khảo sát khả năng hấp phụ. 
Các thí nghiệm hấp phụ được tiến hành: (i) Sử dụng 0,01g đối với mỗi mẫu Perlite; (ii) 
Thêm 50 mL dung dịch Pb2+; (iii) Khuấy hỗn hợp trong 2h ở nhiệt phòng (25oC) với pH = 
6 được duy trì trong dung dịch. 
Quá trình hấp phụ được khảo sát với mẫu vật liệu nung ở các nhiệt độ khác nhau; các 
thời gian hấp phụ khác nhau, pH thay đổi. Dung dịch còn lại sau quá trình hấp phụ tiến 
hành được lọc, tách và tiến hành đo phổ hấp thụ nguyên tử để xác định nồng độ Pb2+. 
2.2.2. Các phương pháp nghiên cứu đặc trưng vật liệu Perlite 
Xác định các liên kết bằng phép đo phổ FT-IR trong khoảng 400-4000 cm-1 với độ 
phân giải 4cm-1, cấu trúc Perlite biến tính bằng phương pháp nhiễu xạ tia X (XRD) bằng 
thiết bị X’Pert PRO góc quét 2 từ 5o-90o, tốc độ quét là 0,1o/0,5s dử dụng bức xạ đồng 
(Cu) (λ = 1,5406A˚), hình thái được quan sát bằng phương pháp hiển vi điện tử quét 
(SEM) được chụp bằng thiết bị HITACHI S – 4800, diện tích bề mặt riêng xác định qua 
phép đo BET được thực hiện trên máy MicroAcitve for TriStar II Plus Version 2.03 bằng 
hấp phụ Nitơ ở nhiệt độ 77,35K. 
3. KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 
3.1. Các đặc trưng của vật liệu Perlite 
Hình 1 cho thấy các mẫu Perlite ban đầu và các mẫu Perlite nung ở các nhiệt độ khác 
nhau đều xuất hiện các peak nhiễu xạ tại các góc 2θ tại 24,5o, 27o, và 50o. Phân tích XRD 
cũng cho thấy cường độ peak giảm với nhiệt độ nung mẫu tăng. Ngoài ra, còn có các peak 
xuất hiện tại 2θ = 21; 36 và 41o đây chính là các peak đặc trưng của chritobalite (SiO2), 
điều này phù hợp với các hợp phần của perlite [3]. Hơn nữa, cũng từ nhiễu xạ X-ray nhận 
thấy khi nhiệt độ nung tăng cấu trúc Perlite được chuyển từ cấu trúc không trật tự sang cấu 
trúc được sắp xếp có độ trật tự cao hơn với góc 2θ chuyển dịch về 26,67o. Mặt khác, 
cường độ peak cũng tăng khi nhiệt độ nung tăng, điều này cho thấy khi nung nước được 
giải phóng từ bên trong cấu trúc mạng làm vật liệu giãn nở [7]. 
10 20 30 40 50 60
A
B
C
D
Hình 1. Giản đồ nhiễu xạ tia X (XRD) của vật liệu: (A) Perlite thô, 
(B) nung ở 650 oC; (C) 750 oC và (D) 900 oC. 
Hóa học & Môi trường 
 P. X. Núi, , T. X. Bản, “Sử dụng quặng Perlite  xử lý ô nhiễm Pb2+ trong nước.” 90 
Phổ hồng ngoại (FT-IR) được ghi lại trong khoảng 500 - 4000cm-1 (hình 2). Kết quả 
FT-IR cho thấy, dải phổ trong khoảng 3700 – 3300cm-1 là sự tồn tại của nhóm –OH bề mặt 
của silica (Si-OH). Có thể nhận thấy Perlite thô có độ rộng của dải cao hơn, điều này cho 
thấy mức độ liên kết cao của các nhóm hydroxyl, trong khi đó, mẫu Perlite đã được xử lý 
nhiệt thì cường độ và độ rộng của dải giảm điều này do sự mất nước bởi nhiệt độ nung. 
Hình 2. Phổ FT-IR của: (a) Perlite nung ở 900 oC và (b) Perlite thô. 
Liên kết siloxane Si-O-Si được thể hiện tại số sóng 1039cm-1 đối với Perliter thô và 
được chuyển sang số sóng cao hơn là 1147cm-1 thường thấy trong các mẫu silic vô định 
hình ở Perlite đã được xử lý nhiệt [6]. Mặt khác, dải dao động mạnh ở số sóng 1645cm-1 
của Perlite thô chính là sự xuất hiện của nhóm –OH trong phân tử nước, nhưng cường độ 
này lại giảm đối với Perlite nung. Ngoài ra, số sóng xuất hiện tại 792 và 464cm-1 đặc trưng 
cho liên kết Si-O và Al-O [4, 9]. 
Hình 3. Ảnh SEM của (a,b) Perlite thô và (c,d) Perlite nung ở 900oC. 
Nghiên cứu khoa học công nghệ 
Tạp chí Nghiên cứu KH&CN quân sự, Số Đặc san CBES2, 04 - 2018 91
Hình ảnh SEM (hình 3) cho thấy hình thái Perlite thô và những thay đổi trên Perlite 
khi nung. Đối với Perlite thô có dạng hình khối, cấu trúc tinh thể, bề mặt mịn, ít xốp do 
nước vẫn tồn tại trong cấu trúc [1]. Trong khi đó, khi xử lý nhiệt hình thái của Perlite có 
cấu trúc xốp cao, bề mặt gồ ghề, có thể được xác nhận là do sự thoát nước từ vật liệu khi 
nung. Như vậy, khi Perlite được nung dẫn đến sự mở cấu trúc, tạo ra những lỗ nhỏ (do quá 
trình thoát nước) làm cho vật liệu xốp hơn [3]. 
Hình 4. (a) Đường đẳng nhiệt hấp phụ-khử hấp phụ N2 và (b) Đường phân bố kích thước 
mao quản của Perlite thô và Perlite nung ở 900 oC. 
Hình 4a cho thấy đường đẳng nhiệt hấp phụ và giải hấp N2 của Perlite thô nằm giữa 
kiểu III và IV với vòng trễ H3 theo phân loại của IUPAC chứng tỏ có sự tồn tại của các 
mao quản lớn và mao quản trung bình nhưng kích thước mao quản không đồng đều (17,9 
nm). Đối với mẫu Perlite nung ở 900oC đường đẳng nhiệt hấp phụ thuộc loại IV có vòng 
trễ lớn loại H3 tương ứng với cấu trúc mao quản trung bình dạng khe, với đường kính mao 
quản trung bình là 26,39 nm (hình 4b). 
Diện tích bề mặt riêng của mẫu Perlite thô là 2,3m2/g với thể tích mao quản là 0,0094 
cm3.g-1, sau khi nung 900oC diện tích bề mặt riêng giảm so với mẫu thô còn 1,9m2/g được 
giải thích là do sự quá nóng của perlite làm cho giản nở cực đại sau đó giảm dẫn đến diện 
tích bề mặt riêng giảm và thể thể tích mao quản là 0,0106cm3.g-1. 
3.2. Kết quả khảo sát khả năng hấp phụ Pb2+ của Perlite 
3.2.1. Khảo sát khả năng hấp phụ ion Pb2+ của các mẫu Perlite 
Hình 5. Hiệu suất hấp phụ Pb2+ trên các mẫu vật liệu khác nhau. 
Hóa học & Môi trường 
 P. X. Núi, , T. X. Bản, “Sử dụng quặng Perlite  xử lý ô nhiễm Pb2+ trong nước.” 92 
Các mẫu Perlite sau khi nung ở các nhiệt độ khác nhau (650, 750 và 900oC) được tiến 
hành khảo sát khả năng hấp phụ Pb2+ (20 mg/L) ở nhiệt độ 25oC, trong 3 giờ với pH = 6. 
Kết quả thu được ở hình 5 cho thấy, khả năng hấp phụ của Perlite nung ở 900 oC (PY19-
900) đạt hiệu suất cao nhất (90,3%), trong khi đó mẫu Perlite thô khả năng hấp phụ với 
hiệu suất đạt 75,84%. Như vậy, có thể thấy khi Perlite được nung ở nhiệt độ cao, nước ở 
trong các mao quản bắt đầu bay hơi, thoát ra ngoài, dẫn đến mở rộng kích thước mao quản 
trong cấu trúc làm tăng khả năng hấp phụ của Perlite [10]. Và sự mở rộng mao quản này 
đến một nhiệt độ nhất định sẽ là tối đa và không thể tăng thêm được nữa. Do vậy, nghiên 
cứu này sử dụng Perlite nung ở 900 oC để tiến hành các thí nghiệm tiếp theo. 
3.2.2. Khảo sát ảnh hưởng của thời gian đến khả năng hấp phụ của Perlite 
Tiến hành khảo sát thời gian 30, 60, 120, 240 và 480 phút đến quá trình hấp phụ Pb2+ 
được thực hiện trong môi trường pH = 6, nhiệt độ hấp phụ 25oC và vật liệu hấp phụ được 
sử dụng PY-19-900. Kết quả được thể hiện ở hình 6. 
Hình 6. Ảnh hưởng của thời gian đến hiệu suất hấp phụ. 
Từ kết quả Hình 6 cho thấy sự hấp phụ Pb2+ xảy ra rất nhanh trong giai đoạn đầu: với 
30 phút đầu hiệu suất hấp phụ đạt 52,4% và khi thời gian tăng lên 60 phút thì hiệu suất hấp 
phụ tăng chậm (56,98%). Nhưng trong khoảng thời gian từ 120 đến 240 phút sự hấp phụ 
gần như không đổi và hiệu suất hấp phụ cực đại với thời gian 120 phút, có thể nhận thấy 
sau 240 phút thì hiệu suất hấp phụ có chiều hướng giảm do sau khi đạt đến trạng thái cân 
bằng. Sự giảm khả năng hấp phụ này có thể do mao quản của vật liệu ở giai đoạn đầu 
trống rỗng nên nhanh chóng hút các ion kim loại Pb2+ làm cho quá trình xảy ra nhanh, khi 
các mao quản phía ngoài bị lấp đầy thì việc kéo dài thời gian hấp phụ làm cho ion Pb2+ 
khuếch tán vào bên trong các khe mao quản làm tăng lượng hấp phụ nhưng với tốc độ 
chậm hơn và sau 120 phút thì đường hấp phụ nằm ngang qua đó thấy rằng quá trình hấp 
phụ đạt đến trạng thái cân bằng. Do vậy, thời gian 120 phút được chọn là thời gian tối ưu 
để tiến hàn khảo sát các thí nghiệm tiếp theo. 
3.2.3. Khảo sát ảnh hưởng của pH đến quá trình hấp phụ 
Tiến hành khảo sát khả năng hấp phụ ion Pb2+ trong điều kiện pH thay đổi (pH = 2, 4, 
5, 6, 7 và 9). Các điều kiện thí nghiệm khác được thực hiện như trên nhưng với thời gian 
hấp phụ 120 phút. Kết quả khảo sát thu được ở hình 7. 
Kết quả thu được cho thấy, ở môi trường pH thấp hoặc quá cao thì hiệu quả hấp phụ 
thấp hơn so với môi trường trung tính (pH = 7) hiệu suất hấp phụ đạt 93,04% trong khi đó 
pH 2 thì hiệu suất hấp phụ giảm xuống còn 68,12% và khi pH tăng lên 9 thì hiệu suất 
hấp phụ còn 87,55%. Như vậy, khi pH thấp (pH < 5) hiệu suất hấp phụ thấp do sự tăng 
Nghiên cứu khoa học công nghệ 
Tạp chí Nghiên cứu KH&CN quân sự, Số Đặc san CBES2, 04 - 2018 93
mật độ điện tích dương (proton) trên bề mặt vật liệu, khi đó hình thành Si-OH2+ chính vì 
vậy sẽ cạnh tranh trên bề mặt Perlite và đẩy ion kim loại Pb2+ [11, 
12]: 2MOH H OH MOH OH
 . 
Hình 7. Ảnh hưởng của pH đến hiệu suất hấp phụ. 
Trong môi trường kiềm pH cao (pH > 7), bề mặt Perlite tích điện âm dẫn đến lực hút 
tĩnh điện và kéo ion Pb2+ làm tăng dung lượng hấp phụ Pb2+: 
MOH MO H  và 2MO Pb MO Pb  
4. KẾT LUẬN 
Mẫu quặng Perlite thô đã được nung ở các nhiệt độ khác nhau, kết quả XRD cho thấy 
sau khi nung cấu trúc đặc trưng của các Perlite vẫn được duy trì. Với kết quả SEM và đẳng 
nhiệt hấp phụ N2 theo BET cho thấy, vật liệu sau khi nung có cấu trúc xốp và đường kính 
mao quản tăng và làm tăng dung lượng hấp phụ ion Pb2+. Hoạt tính hấp phụ Pb2+ của 
PY19-900 cho thấy hiệu suất hấp phụ trên 90%. Và thời gian hấp phụ cực đại 120 phút, 
quá trình hấp phụ xảy ra trong môi trường trung tính (pH = 7), khi đó, hiệu suất hấp phụ 
đạt 93%. Như vậy, vật liệu Perlite tự nhiên hoàn toàn có triển vọng làm vật liệu hấp phụ 
trong xử lý môi trường và làm chất mang cho quá xúc tác trong tương lai. 
Lời cảm ơn: Nhóm tác giả cảm ơn sự tài trợ về kinh phí của Đề tài Khoa học và Công 
nghệ Cấp Bộ, Mã số: B2016-MDA-04ĐT. 
TÀI LIỆU THAM KHẢO 
[1]. S. Kabra, S. Katara, A. Rani, “Characterization and Study of Turkish Perlite”, Int. J 
Innov. Pes. Sci. Eng. Tech., Vol. 2, No. 9 (2013), p. 4319. 
[2]. Maxim L.D, Niebo R., McConnell E.E., “Perlite toxicology and epidemiology – a 
review”, Inhal Toxicol. Vol. 26, No. 5 (2014), pp. 259-70. 
[3]. E. Modiba, P. Osifo, H. Rutto “ The use of impregnated as a heterogeneous catalyst 
for biodiesel production from murala oil”, Chemical Papers, Vol. 68, No.10 
(2014), pp. 1341–1349. 
[4]. H. Ghassabzadeh, A. Mohadespour, M. Torab-Mostaedi, P. Zaheri, M. G. Maragheh, 
H. Taheri “Adsorption of Ag, Cu and Hg from aqueous solutions using expanded 
perlite”, J. Hazar. Mat., Vol. 177 (2010), pp. 950-955. 
[5]. A. Sarı, M. Tuzen, D. Cıtak, M. Soylak, “Adsorption characteristics of Cu(II) and 
Pb(II) onto expanded perlite from aqueous solution”, J. Hazar. Mater., Vol. 148 
(2007), pp. 387-394. 
Hóa học & Môi trường 
 P. X. Núi, , T. X. Bản, “Sử dụng quặng Perlite  xử lý ô nhiễm Pb2+ trong nước.” 94 
[6]. S.N. Hosseini, S.M. Borghei, M. Vossoughi, N. Taghavinia, “Immobilization of TiO2 
on perlite granules for photocatalytic degradation of phenol”, Applied Catalysis B: 
Environmental, Vol. 74, No.1–2 (2007), pp. 53-62. 
[7]. Dilek GÜL, “Characterization and expansion behaviour of perlite”, Master Thesis, 
School of Engineering and Sciences of İzmir Institute of Technology (2016). 
[8]. Alihosseini, A., Taghikhani, V. Safekordi, A. A. Bastani, D., “Equilibrium sorption 
of crude oil by expanded perlite using different adsorption isotherms at 298.15 k”, 
Int. J. Environ. Sci. Tech., Vol. 7, No. 3, (2010), pp. 591-598. 
[9]. Kabra, S., Sharma, A., Katara, S., Hada, R., Rani, A., “DRIFT- Spectroscopic study 
of modification of surface morphology of perlite during thermal activation”, Indian 
Journal of Applied Research, Vol. 3, No. 4, (2013), pp. 40-42. 
[10].Dogan, M., Alkan, M., “Adsorption kinetics of methyl violet onto perlite”, 
Chemosphere, Vol. 50, (2003), pp. 517-28. 
[11]. Roulia, M., Chassapis, K.., Kapoutsis, J.A.., Kamitsos, E.I., Savvidis, T., “Influence 
of thermal treatment on the water release and the glassy structure of perlite”, J. 
Mater. Sci., Vol. 41, (2006), pp. 5870-81. 
[12]. Morsy, M.S., Shebl, S.S., Abd El Gawad Saif, M., “Development of perlite-gypsum-
slag-Lime sludge-composite system for building application”, Building Research 
Journal, Vol. 56, (2008), pp. 49-58. 
ABSTRACT 
USING PERLITE AS MATERIAL FOR ADSORTION OF Pb(II) 
FROM AQUEOUS SOLUTION 
Perlite is a natural, which is treated by the various calcination temperatures. An 
examination of the structural, morphological and mineralogical features of perlite 
sample was carried out by XRD, FT-IR, SEM, and N2-adsorption-desorption 
analytical techniques. This article features the primary step of study of the 
experiments were to use expanded perlite to adsorb lead in industrial wastewater. 
The adsorption properties of Pb2+ by the modified Perlite were investigated with 
changes in pH, adsorption time, and Perlite samples were calcined at the various 
temperatures. The obtained results show that the optimum pH for adsorption is 7. 
Pb (II) metal adsorption reached equilibrium for 120 min. Studies have shown that 
the adsorption of Pb2+ ions of modified perlite is feasible. 
Keywords: Perlite; Pb2+; Expanded perlite; Adsorption. 
Nhận bài ngày 18 tháng 02 năm 2018 
Hoàn thiện ngày 16 tháng 03 năm 2018 
Chấp nhận đăng ngày 02 tháng 04 năm 2018 
Địa chỉ: 1 Khoa Dầu khí, Trường ĐH Mỏ - Địa chất; 
 2 Khoa Khoa học và Kỹ thuật Địa chất, Trường ĐH Mỏ - Địa chất. 
 * Email: phamxuannui@gmail.com.